ග්රැෆයිට් සඳහා රසායනික සූත්රය කුමක්ද?

ග්‍රැෆයිට්, අණුක සූත්‍රය: C, අණුක බර: 12.01, මූලද්‍රව්‍ය කාබන් ආකාරයකි, සෑම කාබන් පරමාණුවක්ම වෙනත් කාබන් පරමාණු තුනකින් (මධු වද ෂඩාස්‍රවල සකස් කර ඇත) සහසංයුජ අණුවක් සාදයි.සෑම කාබන් පරමාණුවක්ම ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් විමෝචනය කරන නිසා, ඒවා නිදහසේ ගමන් කළ හැකි බැවින්, මිනිරන් සන්නායකයකි.

ග්රැෆයිට් යනු මෘදු ඛනිජ වලින් එකක් වන අතර එහි භාවිතයන් පැන්සල් ඊයම් සහ ලිහිසි තෙල් සෑදීම ඇතුළත් වේ.කාබන් යනු ආවර්තිතා වගුවේ දෙවන චක්‍රයේ IVA කාණ්ඩයේ පිහිටා ඇති ලෝහමය නොවන මූලද්‍රව්‍යයකි.ග්රැෆයිට් සෑදී ඇත්තේ ඉහළ උෂ්ණත්වවලදීය.

ග්‍රැෆයිට් යනු කාබන් මූලද්‍රව්‍යවල ස්ඵටික ඛනිජයක් වන අතර එහි ස්ඵටික දැලිස් යනු ෂඩාස්‍රාකාර ස්ථර ව්‍යුහයකි.එක් එක් දැල් ස්ථරය අතර දුර 3.35A වන අතර එකම දැල් ස්ථරයේ කාබන් පරමාණු වල පරතරය 1.42A වේ.එය සම්පූර්ණ ස්ථර බෙදීමක් සහිත ෂඩාස්රාකාර ස්ඵටික පද්ධතියකි.ඛණ්ඩනය මතුපිට ප්රධාන වශයෙන් අණුක බන්ධන, අණු සඳහා අඩු ආකර්ශනීය, එබැවින් එහි ස්වභාවික පාවෙන ඉතා හොඳයි.

ග්රැෆයිට් ස්ඵටිකවල, එකම ස්ථරයේ ඇති කාබන් පරමාණු sp2 දෙමුහුන් සමග සහසංයුජ බන්ධනයක් සාදන අතර, සෑම කාබන් පරමාණුවක්ම සහසංයුජ බන්ධන තුනකින් වෙනත් පරමාණු තුනකට සම්බන්ධ වේ.කාබන් පරමාණු හය එකම තලයක අඛණ්ඩ හය-අඛණ්ඩ වළල්ලක් සාදයි, ලැමෙල්ලා ව්‍යුහයක් දක්වා විහිදේ, එහිදී CC බන්ධනයේ බන්ධන දිග 142pm වේ, එය හරියටම පරමාණුක ස්ඵටිකයේ බන්ධන දිග පරාසය තුළ පවතී, එම නිසා එකම ස්ථරය සඳහා. , එය පරමාණුක ස්ඵටිකයකි.එකම තලයේ ඇති කාබන් පරමාණු එක පී කක්ෂයක් ඇති අතර ඒවා එකිනෙක අතිච්ඡාදනය වේ.ඉලෙක්ට්‍රෝන සාපේක්ෂ වශයෙන් නිදහස්, ලෝහවල ඇති නිදහස් ඉලෙක්ට්‍රෝන වලට සමාන වේ, එබැවින් මිනිරන්ට තාපය හා විදුලිය සන්නයනය කළ හැකි අතර එය ලෝහ ස්ඵටිකවල ලක්ෂණයකි.මෙලෙස ලෝහමය ස්ඵටික ලෙසද වර්ග කර ඇත.

මිනිරන් ස්ඵටිකයේ මැද තට්ටුව සවස 335 ට වෙන් කර ඇති අතර දුර විශාල වේ.එය වැන් ඩර් වෝල්ස් බලය සමඟ සංයුක්ත වේ, එනම් ස්ථරය අණුක ස්ඵටිකයට අයත් වේ.කෙසේ වෙතත්, එකම තල ස්ථරයේ කාබන් පරමාණු බන්ධනය ඉතා ශක්තිමත් සහ විනාශ කිරීමට අතිශයින් දුෂ්කර වන නිසා, මිනිරන් ද්රාවණ ලක්ෂ්යය ද ඉතා ඉහළ වන අතර එහි රසායනික ගුණාංග ස්ථායී වේ.

එහි විශේෂ බන්ධන මාදිලිය අනුව, තනි ස්ඵටිකයක් හෝ බහු ස්ඵටිකයක් ලෙස සැලකිය නොහැකිය, මිනිරන් දැන් සාමාන්යයෙන් මිශ්ර ස්ඵටිකයක් ලෙස සැලකේ.